engl. (IUPAC): Erbium
Ordnungszahl von Erbium: 68
Pauling: 1,24
Pearson: 3,3 eV (absolut)
Jahr: 1842
| K | L | M | N | O | P | Q |
|---|---|---|---|---|---|---|
2 | 8 | 18 | 30 | 8 | 2 | |
| -4 | -3 | -2 | -1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| | | | | | 89 | | | | | |
Er-164: 1.61%
Er-166: 33.6%
Er-167: 22.95%
Er-168: 26.8%
Er-170: 14.9%
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Erbium (Er) |
| Erbium (engl. Erbium) ist das 68. Element im Periodensystem und befindet sich in der 8. Periode. Erbium hat das Symbol Er. |
| Erbium engl. (IUPAC): Erbium | Symbol von Erbium: Er Ordnungszahl von Erbium: 68 |
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| Relative Atommasse: | 167,26 g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Atomradius: | 175,7 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalenzradius: | 157 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius: | k.A. pm | ||||||||||||||||||||||||
| Dichte: | 9,05 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt Celsius: | 1522 °C | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt Celsius: | 2510 °C | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt Kelvin: | 1795 K | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt Kelvin: | 2783 K | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration: | [Xe] 4f12 6s2 | ||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszahlen: | 3 | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität: | Allred: 1,1 Pauling: 1,24 Pearson: 3,3 eV (absolut) |
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| Säureeigenschaften: | basisch | ||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur: | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Vaporisationsenergie: | 292.88 kJ/mol (= Verdampfungsenthalpie) | ||||||||||||||||||||||||
| Fusionsenergie: | 17.15 kJ/mol (= Schmelzenthalpie) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit: | 1.2 · 106omg-1cm-1; | ||||||||||||||||||||||||
| Thermische Leitfähigkeit: | 14.3 Wm-1K-1 (bei 300 K) | ||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität: | 0.168 Jg-1K-1 (bei 300 K) | ||||||||||||||||||||||||
| Atomvolumen: | 18.4 cm3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| synthetisiert: | nein | ||||||||||||||||||||||||
| Metalleigenschaften: | Metall | ||||||||||||||||||||||||
| Entdeckung: | Entdecker: Mosander (Schweden) Jahr: 1842 |
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| Häufigkeit: | 3,8 ppm | ||||||||||||||||||||||||
| Erste Ionisierungsenergie: | 6,10 eV | ||||||||||||||||||||||||
| Bohrsches Atommodell: |
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| Ionenradien in pm: |
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| Stabile Isotope: | Er-162: 0.14% Er-164: 1.61% Er-166: 33.6% Er-167: 22.95% Er-168: 26.8% Er-170: 14.9% |
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