engl. (IUPAC): Hassium
Ordnungszahl von Hassium: 108
Pauling: k.A.
Pearson: k.A. eV (absolut)
Jahr: 1984
| K | L | M | N | O | P | Q |
|---|---|---|---|---|---|---|
2 | 8 | 18 | 32 | 32 | 14 | 2 |
| -4 | -3 | -2 | -1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
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Hassium (Hs) |
| Hassium (engl. Hassium) ist das 108. Element im Periodensystem und befindet sich in der 7. Periode. Hassium hat das Symbol Hs. |
| Hassium engl. (IUPAC): Hassium | Symbol von Hassium: Hs Ordnungszahl von Hassium: 108 |
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| Relative Atommasse: | 265 g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Atomradius: | k.A. pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalenzradius: | k.A. pm | ||||||||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius: | k.A. pm | ||||||||||||||||||||||||
| Dichte: | k.A. | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt Celsius: | k.A. °C | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt Celsius: | k.A. °C | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt Kelvin: | k.A. K | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt Kelvin: | k.A. K | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration: | [Rn] 5f14 6d6 7s2 | ||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszahlen: | k.A. | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität: | Allred:
k.A. Pauling: k.A. Pearson: k.A. eV (absolut) |
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| Säureeigenschaften: | - | ||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur: | - | ||||||||||||||||||||||||
| Vaporisationsenergie: | - kJ/mol (= Verdampfungsenthalpie) | ||||||||||||||||||||||||
| Fusionsenergie: | - kJ/mol (= Schmelzenthalpie) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit: | - · 106omg-1cm-1; | ||||||||||||||||||||||||
| Thermische Leitfähigkeit: | - Wm-1K-1 (bei 300 K) | ||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität: | - Jg-1K-1 (bei 300 K) | ||||||||||||||||||||||||
| Atomvolumen: | - cm3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| synthetisiert: | ja | ||||||||||||||||||||||||
| Metalleigenschaften: | Metall | ||||||||||||||||||||||||
| Entdeckung: | Entdecker: Ges. f.
Schwerionenfsch. (Deutschland) Jahr: 1984 |
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| Häufigkeit: | 0 ppm | ||||||||||||||||||||||||
| Erste Ionisierungsenergie: | k.A. eV | ||||||||||||||||||||||||
| Bohrsches Atommodell: |
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| Ionenradien in pm: |
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| Stabile Isotope: | keine |
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