engl. (IUPAC): Magnesium
Ordnungszahl von Magnesium: 12
Pauling: 1,31
Pearson: 3,75 eV (absolut)
Jahr: 1755
| K | L | M | N | O | P | Q |
|---|---|---|---|---|---|---|
2 | 8 | 2 | | | | |
| -4 | -3 | -2 | -1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| | | | | 78 | | | | | | |
Mg-25: 10.00%
Mg-26: 11.01%
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Magnesium (Mg) |
| Magnesium (engl. Magnesium) ist das 12. Element im Periodensystem und befindet sich in der 3. Periode. Magnesium hat das Symbol Mg. |
| Magnesium engl. (IUPAC): Magnesium |
Symbol von Magnesium: Mg Ordnungszahl von Magnesium: 12 |
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| Relative Atommasse: | 24,305 g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Atomradius: | 160 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalenzradius: | 136 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius: | k.A. pm | ||||||||||||||||||||||||
| Dichte: | 1,74 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt Celsius: | 648,8 °C | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt Celsius: | 1107 °C | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt Kelvin: | 921,95 K | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt Kelvin: | 1380 K | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration: | [Ne] 3s2 | ||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszahlen: | 2 | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität: | Allred: 1,2 Pauling: 1,31 Pearson: 3,75 eV (absolut) |
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| Säureeigenschaften: | basisch | ||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur: | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Vaporisationsenergie: | 127.6 kJ/mol (= Verdampfungsenthalpie) | ||||||||||||||||||||||||
| Fusionsenergie: | 8.95 kJ/mol (= Schmelzenthalpie) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit: | 22.4 · 106omg-1cm-1; | ||||||||||||||||||||||||
| Thermische Leitfähigkeit: | 156 Wm-1K-1 (bei 300 K) | ||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität: | 1.02 Jg-1K-1 (bei 300 K) | ||||||||||||||||||||||||
| Atomvolumen: | 14.0 cm3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| synthetisiert: | nein | ||||||||||||||||||||||||
| Metalleigenschaften: | Metall | ||||||||||||||||||||||||
| Entdeckung: | Entdecker: Black (Schottland) Jahr: 1755 |
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| Häufigkeit: | 23000 ppm | ||||||||||||||||||||||||
| Erste Ionisierungsenergie: | 7,646 eV | ||||||||||||||||||||||||
| Bohrsches Atommodell: |
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| Ionenradien in pm: |
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| Stabile Isotope: | Mg-24: 78.99% Mg-25: 10.00% Mg-26: 11.01% |
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