engl. (IUPAC): Niobium
Ordnungszahl von Niob: 41
Pauling: 1,6
Pearson: 4,0 eV (absolut)
Jahr: 1801
| K | L | M | N | O | P | Q |
|---|---|---|---|---|---|---|
2 | 8 | 18 | 12 | 1 | | |
| -4 | -3 | -2 | -1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| | | | | 78 | 62 | 74 | 69 | | | |
|
Niob (Nb) |
| Niob (engl. Niobium) ist das 41. Element im Periodensystem und befindet sich in der 5. Periode. Niob hat das Symbol Nb. |
| Niob engl. (IUPAC): Niobium | Symbol von Niob: Nb Ordnungszahl von Niob: 41 |
||||||||||||||||||||||||
| Relative Atommasse: | 92,90638 g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Atomradius: | 142,9 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalenzradius: | 134 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius: | k.A. pm | ||||||||||||||||||||||||
| Dichte: | 8,58 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt Celsius: | 2468 °C | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt Celsius: | 4927 °C | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt Kelvin: | 2741 K | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt Kelvin: | 5200 K | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration: | [Kr] 4d4 5s | ||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszahlen: | 5*, 4, 3, 2, 1, -1 | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität: | Allred: 1,2 Pauling: 1,6 Pearson: 4,0 eV (absolut) |
||||||||||||||||||||||||
| Säureeigenschaften: | sauer | ||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur: | kubisch - raumzentriert | ||||||||||||||||||||||||
| Vaporisationsenergie: | 690.1 kJ/mol (= Verdampfungsenthalpie) | ||||||||||||||||||||||||
| Fusionsenergie: | 26.9 kJ/mol (= Schmelzenthalpie) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit: | 6.6 · 106omg-1cm-1; | ||||||||||||||||||||||||
| Thermische Leitfähigkeit: | 53.7 Wm-1K-1 (bei 300 K) | ||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität: | 0.265 Jg-1K-1 (bei 300 K) | ||||||||||||||||||||||||
| Atomvolumen: | 10.80 cm3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| synthetisiert: | nein | ||||||||||||||||||||||||
| Metalleigenschaften: | Metall | ||||||||||||||||||||||||
| Entdeckung: | Entdecker: Hatchet (England) Jahr: 1801 |
||||||||||||||||||||||||
| Häufigkeit: | 20 ppm | ||||||||||||||||||||||||
| Erste Ionisierungsenergie: | 6,88 eV | ||||||||||||||||||||||||
| Bohrsches Atommodell: |
|
||||||||||||||||||||||||
| Ionenradien in pm: |
|
||||||||||||||||||||||||
| Stabile Isotope: | Nb-93: 100% |
|
|
Irrtum und Fehler vorbehalten.
 |
FUHR GmbH • Am Weinkastell 14 • D-55270 Klein-Winternheim bei Mainz |
| Tel.: +49-6136-9943-0 • Fax: +49-6136-9943-25 • E-mail: info@fuhr-gmbh.com | |
| © für Text, Bilder und Web-Gestaltung FUHR GmbH | |
| Sollten Sie durch eine Suchmaschine direkt auf diese Seite gekommen sein, gelangen Sie hier zur Startseite! |
