engl. (IUPAC): Osmium
Ordnungszahl von Osmium: 76
Pauling: 2,2
Pearson: 4,9 eV (absolut)
Jahr: 1803
| K | L | M | N | O | P | Q |
|---|---|---|---|---|---|---|
2 | 8 | 18 | 32 | 14 | 2 | |
| -4 | -3 | -2 | -1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| | | | | 89 | 81 | 67 | | | | |
Os-188: 13.3%
Os-189: 16.1%
Os-190: 26.4%
Os-192: 41.0%
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Osmium (Os) |
| Osmium (engl. Osmium) ist das 76. Element im Periodensystem und befindet sich in der 6. Periode. Osmium hat das Symbol Os. |
| Osmium engl. (IUPAC): Osmium | Symbol von Osmium: Os Ordnungszahl von Osmium: 76 |
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| Relative Atommasse: | 190,2 g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Atomradius: | 135 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalenzradius: | 126 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius: | k.A. pm | ||||||||||||||||||||||||
| Dichte: | 22,61 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt Celsius: | 3045 °C | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt Celsius: | 5027 °C | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt Kelvin: | 3318 K | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt Kelvin: | 5300 K | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration: | [Xe] 4f14 5d6 6s2 | ||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszahlen: | 8, 6, 5, 4*, 3, 2, 1, 0, -2 | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität: | Allred: 1,5 Pauling: 2,2 Pearson: 4,9 eV (absolut) |
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| Säureeigenschaften: | sauer | ||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur: | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Vaporisationsenergie: | 627.6 kJ/mol (= Verdampfungsenthalpie) | ||||||||||||||||||||||||
| Fusionsenergie: | 29.29 kJ/mol (= Schmelzenthalpie) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit: | 12.3 · 106omg-1cm-1; | ||||||||||||||||||||||||
| Thermische Leitfähigkeit: | 87.6 Wm-1K-1 (bei 300 K) | ||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität: | 0.13 Jg-1K-1 (bei 300 K) | ||||||||||||||||||||||||
| Atomvolumen: | 8.43 cm3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| synthetisiert: | nein | ||||||||||||||||||||||||
| Metalleigenschaften: | Metall | ||||||||||||||||||||||||
| Entdeckung: | Entdecker: Tenant (England) Jahr: 1803 |
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| Häufigkeit: | 1 x 10-4 ppm | ||||||||||||||||||||||||
| Erste Ionisierungsenergie: | 8,7 eV | ||||||||||||||||||||||||
| Bohrsches Atommodell: |
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| Ionenradien in pm: |
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| Stabile Isotope: | Os-187: 1.6% Os-188: 13.3% Os-189: 16.1% Os-190: 26.4% Os-192: 41.0% |
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